【ChemDraw小技巧】系列主要針對新手，老用戶請等待后期系列內容。

學習化學的同學都知道π軌道是由軌道并肩重疊后所形成的分子軌道，除了s軌道之外，大部分軌道都可以形成π軌道，而由兩個pz軌道所形成π軌道較為常見。

在化學研究過程中不可避免地需要繪制分子軌道圖形，本文將具體介紹如何使用專業的ChemDraw化學軟件繪制π軌道。

帶你認識π軌道

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首先原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖像呈鏡像對稱，這樣形成的共價鍵叫做π鍵。分子軌道可以通過相應的原子軌道線性組合而成，有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。在組合產生的分子軌道中，能量低于原子軌道的稱為成鍵軌道，高于原子軌道的稱為反鍵軌道，無對應的（能量相近，對稱性匹配）原子軌道直接生成的稱為非鍵軌道。

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Chem 3D繪制乙烯和苯的π軌道

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1、從File菜單中，選擇New?Model新建一個繪制窗口，然后選擇文本工具并在窗口單擊生成文本輸入框，最后在框中輸入CH2CH2，單擊Enter鍵，此時一個乙烯分子被建立，建立苯分子的方法與之雷同。

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2、設置成鍵軌道，在Analyze菜單中選擇Extended?Huckel?Surfaces，然后從View菜單的子菜單Molecular?Surfaces中，選擇Molecular?Orbitals，接著在軌道列表框中，選擇HOMO（N=6），最后單擊Show?Surface按鈕。

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π軌道是一種由軌道并肩重疊后所形成的分子軌道，除了s軌道無法形成π軌道，之外，大部分的軌道都可以形成π軌道，較常是由兩個pz軌道所形成，但實際上只要方向對了，無論是px或py都能形成π軌道。乙烯和苯的π軌道模型如下圖所示：

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乙烯和苯的π軌道模型

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溫馨提示：π軌道可以有很多形狀，但都不與核軸成旋轉對稱，其形狀和能容納的電子數量取決于它所形成的π鍵，如乙烯內所形成的π軌道可容納下2個電子，而苯的π軌道呈環狀，可容下6個電子，這是因為共振使電子均勻分布而導致。此外，在形成化學建的過程中，未雜化的軌道愈有可能形成π軌道。

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以上就是使用Chem 3D繪制π軌道的實例教程，后面會逐漸發布更多深入的ChemDraw相關內容。

（來源：http://www.chemdraw.com.cn/ruheshiyong/gui-dao.html）